Przedstawiam przedmiotowy system oceniania z chemii w gimnazjum. Wymagania opracowałam dla każdej klasy osobno, natomiast zasady dotyczące wystawiania oceny semestralnej są dla wszystkich jednakowe.
Przedmiotowy system oceniania z chemii Przedmiot: chemia Klasa: I Liczba godzin w tygodniu: 2 Podręcznik: ............ Uczniów obowiązuje zeszyt i ćwiczenia Formy sprawdzania wiadomości i umiejętności: Nazwa formy i częstotliwość w semestrze Wypowiedź bieżąca 1 Kartkówka 3 Ćwiczenia praktyczne 2 Test 1* Aktywność na bieżąco *w drugim półroczu 2 testy
- Uczeń może być nieprzygotowany raz w semestrze, swoje nieprzygotowanie zgłasza przed lekcją.
- Aktywność na lekcji odnotowywana jest w dzienniku znakiem +. Za każde pięć plusów uczeń otrzymuje ocenę bardzo dobrą.
- Ocena semestralna nie jest średnią arytmetyczną z uzyskanych ocen. Ocena końcoworoczna uwzględnia postępy ucznia za cały rok szkolny, a więc również za I semestr.
- Uczeń ma prawo do poprawy jednego testu w ciągu semestru, zasady poprawy są w SSO.
- Uczeń nieobecny na teście lub kartkówce musi ją napisać w ciągu tygodnia od pojawienia się ucznia w szkole.
Wymagania na poszczególne oceny: Ocena dopuszczająca:Uczeń:
- Zna pojęcia: substancja prosta, złożona, wymienia przykłady; mieszanina jednorodna, niejednorodna; zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna; pierwiastek chemiczny, symbole kilku pierwiastków, opisuje właściwości pierwiastków; zna skład powietrza; określa właściwości tlenu, azotu dwutlenku węgla, wody; wymienia pierwiastki tworzące tlenek, opisuje zanieczyszczenia powietrza, wody, zna rolę wody, podaje przykłady zakładów zanieczyszczających powietrze z najbliższej okolicy;
- Zna pojęcia: materia, dyfuzja, atom, wymienia cząstki elementarne i je opisuje, zna budowę atomu, zna pojęcia liczba masowa, atomowa, izotop, cząsteczka, zna wzory: H2O, CO2, MgO, FeS, wartościowość, wiązanie kowalencyjne, posługuje się symbolami chemicznymi, opisuje budowę układu okresowego, zna treść prawa okresowości, prawa zachowania masy i prawa stałości składu.
- Opisuje obieg wody w przyrodzie, stany skupienia wody, wymienia czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji w wodzie, podaje przykłady substancji dobrze rozpuszczalnych i słabo rozpuszczalnych w wodzie, zna pojęcia rozpuszczalnik, substancja rozpuszczona, stężenie procentowe i wzór na jego obliczanie.
Ocena dostateczna:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dopuszczającą oraz:
- Podaje właściwości fizyczne substancji, wyjaśnia różnicę między mieszaniną jednorodną i niejednorodną, odróżnia przemianę chemiczną od zjawiska fizycznego, odróżnia właściwości fizyczne od chemicznych, mieszaninę od związku chemicznego, podaje kilka właściwości charakterystycznych dla metali i niemetali, kwalifikuje pierwiastki do metali lub niemetali na podstawie ich opisu, opisuje rolę tlenu w atmosferze (O2, O3) i jego znaczenie dla życia na Ziemi, opisuje obieg dwutlenku węgla w przyrodzie, zapisuje słownie reakcję spalania wodoru w tlenie, wyjaśnia dlaczego powinno się zachować ostrożność podczas pracy z wodorem.
- Opisuje budowę materii, wyjaśnia zjawisko dyfuzji, wyjaśnia dlaczego atom jest elektrycznie obojętny, podaje zależność między masą atomu i atomową jednostką masy, podaje przykłady izotopów, rozróżnia izotopy mając podane liczby A i Z, wyjaśnia pojęcie nukleonu, odróżnia atom od cząsteczki, symbol od wzoru chemicznego, odczytuje zapis podający liczbę atomów i cząsteczek pierwiastka, wyjaśnia różnicę między cząsteczką pierwiastka i związku chemicznego, podaje zależność między wartościowością pierwiastków a liczbą ich atomów w cząsteczce danego związku chemicznego, oblicza wartościowość pierwiastka na podstawie wzoru sumarycznego, podaje zależność między wzorem sumarycznym i strukturalnym, uzgadnia proste równania reakcji, podaje określenie reakcji syntezy i analizy, wyjaśnia budowę atomu danego pierwiastka na podstawie położenia w układzie okresowym, wymienia wszystkie informacje jakie można odczytać z układu okresowego,
- Wymienia warunki powodujące zmianę stanu skupienia wody, nazywa te procesy, wyjaśnia na czym polega wiązanie spolaryzowane w cząsteczce wody, wymienia przykłady roztworów o określonym stężeniu procentowym z życia codziennego, oblicza stężenie roztworu przez podstawienie do wzoru, interpretuje informację, że roztwór jest x procentowy, wyjaśnia zastosowanie procesów sedymentacji, dekantacji, filtracji w rozdzielaniu substancji, uzdatnianiu wody, oczyszczaniu ścieków, wymienia źródła zanieczyszczeń wód naturalnych.
Ocena dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dostateczną oraz:
- Podaje przykłady mieszanin, proponuje sposób rozdziału mieszaniny niejednorodnej, podaje przykłady zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej, zapisuje słownie równanie reakcji spalania magnezu, siarki, węgla w tlenie, porównuje właściwości metali i niemetali, opisuje sposób identyfikacji tlenu, opisuje sposób rozdzielenia składników powietrza, wyjaśnia dlaczego proces spalania w tlenie zachodzi szybciej niż w powietrzu, podaje przykłady reakcji utleniania- spalania, opisuje zjawisko "dziury ozonowej", wyjaśnia skutki nadmiernej ilości dwutlenku węgla w atmosferze, proponuje sposób odróżnienia CO2 i O2, planuje i wykonuje doświadczenie jak wykryć obecność pary wodnej w powietrzu, wskazuje źródła zanieczyszczeń atmosfery oraz ich wpływ na zdrowie i życie organizmów.
- Wyróżnia elektrony walencyjne, oblicza masę określonej liczby atomów w gramach i jednostkach masy atomowej, określa rodzaj i liczbę cząstek elementarnych w podanych i izotopach, charakteryzuje rodzaje promieniowania, podaje skład ilościowy i jakościowy cząsteczki na podstawie wzoru, na podstawie podanego składu ilościowego i jakościowego podaje wzór, ustala wzór tlenku znając wartościowość drugiego pierwiastka, zapisuje i uzgadnia równania reakcji syntezy i analizy tlenków, na podstawie informacji o budowie atomu odszukuje jego miejsce w układzie okresowym.
- Określa związek między polarną budową cząsteczki wody a jej właściwościami rozpuszczania różnych substancji, oblicza stężenie procentowe roztworu z wykorzystaniem wzoru na gęstość, oblicza procentową zawartość pierwiastka w związku chemicznym, porównuje rozpuszczalność różnych substancji, wykonuje obliczenia związane z pojęciem rozpuszczalność.
Ocena bardzo dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dobrą oraz:
- w podanych zbiorach klasyfikuje substancje na proste i złożone, projektuje sposób rozdzielania mieszanin, zapisuje proste równania reakcji, proponuje sposób rozróżnienia: CO2, O2, H2, N2, opisuje przyczyny i skutki "dziury ozonowej", "efektu cieplarnianego", wskazuje utleniacz, reduktor, utlenianie i redukcję w konkretnych przykładach reakcji
- określa zależność między masą atomową a liczbą protonów w jądrze, na podstawie liczby atomowej i masowej charakteryzuje budowę atomu, przelicza masę atomu wyrażoną w gramach na[u], wymienia przykłady pierwiastków promieniotwórczych występujących w przyrodzie, zapisuje i uzgadnia równania reakcji o większym stopniu trudności, podaje wzory sumaryczne na podstawie wzorów strukturalnych i odwrotnie, analizuje właściwości pierwiastków w grupach i okresach układu okresowego, przedstawia model atomu pierwiastka na podstawie położenia w układzie okresowym.
- Wyjaśnia zjawisko pływania lodu po wodzie, opisuje różnice pomiędzy mgłą i parą wodną, oblicza stężenia procentowe mieszaniny roztworów, oblicza stężenia po odparowaniu lub dodaniu rozpuszczalnika, podaje zależność między rozpuszczalnością a stężeniem procentowym i stosuje ją do rozwiązywania zadań, opisuje katastrofy ekologiczne, które spowodowały zanieczyszczenie wody, proponuje eksperymenty pozwalające zilustrować sposób oczyszczania wody.
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który spełnia wszystkie wyżej wymienione wymagania i ponadto wykazuje się wiedzą i umiejętnościami wykraczającymi poza program nauczania, uczestniczy w konkursach, samodzielnie poszerza swoją wiedzę i umiejętności. Klasa: II Liczba godzin w tygodniu: 2 Podręcznik: XXXXX Uczniów obowiązuje zeszyt i ćwiczenia Formy sprawdzania wiadomości i umiejętności: Nazwa formy i częstotliwość w semestrze Wypowiedź bieżąca 1 Kartkówka 3 Ćwiczenia praktyczne 2 Test 1* Aktywność na bieżąco *w drugim półroczu 2 testy
- Uczeń może być nieprzygotowany raz w semestrze, swoje nieprzygotowanie zgłasza przed lekcją.
- Aktywność na lekcji odnotowywana jest w dzienniku znakiem +. Za każde pięć plusów uczeń otrzymuje ocenę bardzo dobrą.
- Ocena semestralna nie jest średnią arytmetyczną z uzyskanych ocen. Ocena końcoworoczna uwzględnia postępy ucznia za cały rok szkolny, a więc również za I semestr.
- Uczeń ma prawo do poprawy jednego testu w ciągu semestru, zasady poprawy są w SSO.
- Uczeń nieobecny na teście lub kartkówce musi ją napisać w ciągu tygodnia od pojawienia się ucznia w szkole.
Wymagania na poszczególne oceny: Ocena dopuszczająca:Uczeń:
- Wymienia poznane kwasy, formułuje definicję kwasu, wymienia pierwiastki wchodzące w skład poznanych kwasów, podaje definicję wskaźników, wie co to jest elektrolit, nieelektrolit, opisuje zastosowanie kwasów, ich właściwości, wymienia tlenki kwasowe, podaje ich wzory, zna wzory sumaryczne kwasów: solnego, azotowego, siarkowego (VI), definiuje pojęcia: jon, kation, anion, higroskopijność, określa co to są wodorotlenki, zasady, zapisuje wzory zasady sodowej i potasowej, wymienia rodzaje odczynów roztworów i podaje jak można je odróżnić.
- Wymienia przykłady soli z życia codziennego, opisuje właściwości, podaje wzór, nazwę systematyczną i zastosowanie soli kamiennej, definiuje pojęcie wiązania jonowego, zapisuje równanie dysocjacji NaCl, podaje nazwy powstałych jonów, podaje nazwy kilku soli poznanych na lekcjach, znając ich wzory i odwrotnie, definiuje reakcję zobojętniania i rozpoznaje ją w zbiorze różnych równań reakcji, określa pojęcie sole łatwo i trudno rozpuszczalne, korzysta z tablicy rozpuszczalności.
- Określa pojęcie surowców mineralnych oraz rozpoznaje je wśród substancji z życia codziennego, wymienia rodzaje skał wapiennych, podaje wzór związku, który jest głównym składnikiem tych skał, podaje przynależność do określonej grupy związków chemicznych, opisuje sposób otrzymywania wapna palonego i gaszonego, wymienia minerały zawierające w swym składzie CaSO4, opisuje zastosowanie gipsu, opisuje skały i minerały, których głównym składnikiem jest dwutlenek krzemu, określa jego właściwości, wymienia surowce niezbędne do produkcji szkła, opisuje właściwości metali, wymienia kilka metali szlachetnych i nieszlachetnych, opisuje zastosowanie żelaza, glinu, miedzi, wyjaśnia co to są stopy, podaje przykład stopu, opisuje zastosowanie, wyjaśnia pojęcie korozji i opisuje jej skutki.
Ocena dostateczna:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dopuszczającą oraz:
- Dzieli kwasy na tlenowe i beztlenowe, podaje przykłady, podaje wzory kwasów: fosforowego, węglowego, siarkowodorowego i opisuje ich zastosowanie, wyjaśnia pojęcie "kwaśne deszcze" i opisuje ich wpływ na środowisko, zapisuje wzory strukturalne kwasów: solnego, siarkowego (VI), azotowego, wskazuje podobieństwa w budowie kwasów, zapisuje przebieg dysocjacji jonowej kwasów, podaje nazwy anionów wszystkich kwasów, wskazuje resztę kwasową i podaje jej wartościowość, definiuje pojęcie pH i podaje zastosowanie skali pH, zapisuje wzory wodorotlenków wapnia i magnezu, wymienia ich zastosowanie, zapisuje równania dysocjacji elektrolitycznej zasad.
- Podaje przykłady występowania soli w przyrodzie, porównuje właściwości soli, podaje nazwy soli kwasów: solnego, siarkowego (VI), azotowego i odwrotnie, Podaje nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji ww soli, zapisuje równania reakcji zobojętniania kwasów solnego siarkowego (VI) i azotowego zasadami: sodową, potasową i wapniową, zna skrócony zapis reakcji zobojętniania, opisuje sposoby otrzymywania soli kwasów: solnego, azotowego, siarkowego (VI), ilustrując je równaniami reakcji typu: metal+ kwas, tlenek metalu + kwas, kwas + zasada
- Opisuje sposób identyfikacji skał wapiennych, zapisuje równania reakcji prażenia wapieni, gaszenia wapna, otrzymywania zaprawy wapiennej, wyjaśnia zastosowanie wapna w rolnictwie, wyjaśnia co to są hydraty, zapisuje wzory gipsu, anhydrytu i wyjaśnia różnicę między nimi, omawia praktyczne zastosowanie krzemu, piasku, kwarcu, wyjaśnia co to jest stal, mosiądz, duraluminium.
Ocena dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dostateczną oraz:
- Analizuje wzory poznanych kwasów i zapisuje wzór ogólny, podaje sposoby otrzymywania kwasów i zapisuje równania reakcji, wyjaśnia kiedy odczyn jest obojętny, kwaśny, a kiedy zasadowy, zapisuje wzór ogólny wodorotlenków, zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu,
- Opisuje znaczenie soli, zapisuje równania reakcji zobojętniania w formie cząsteczkowej i jonowej, zapisuje reakcje strącania soli:, podaje przykłady reakcji: metal+ niemetal, tlenek metalu + tlenek niemetalu, tlenek niemetalu + zasada, sól + sól i zapisuje odpowiednie równania reakcji, określa zastosowanie reakcji strąceniowych, planuje otrzymanie osadów soli trudno rozpuszczalnych.
- Wyjaśnia sposób identyfikacji węglanu wapnia i ilustruje go odpowiednim równaniem reakcji, zapisuje ciąg reakcji chemicznych w wyniku których otrzymuje się zaprawę wapienną, zapisuje proces otrzymywania gipsu palonego i krystalicznego za pomocą równania reakcji, wyjaśnia co to jest szkło, opisuje jego rodzaje, wymienia metale reagujące z kwasem solnym i siarkowym (VI).
Ocena bardzo dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dobrą oraz:
- Rysuje wzory strukturalne wszystkich kwasów, zapisuje równania reakcji powstawania "kwaśnych deszczy", rozwiązuje chemografy, wyjaśnia proces dysocjacji na ogólnych wzorach kwasów i zasad, proponuje sposoby na zmianę odczynu roztworów.
- Podaje wzór ogólny soli i stosuje go pisząc wzór dowolnej soli, zapisuje równanie dysocjacji elektrolitycznej dowolnej soli, zapisuje i uzgadnia dowolne równanie reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej, na podstawie tablicy rozpuszczalności przewiduje efekty reakcji dwóch dowolnych substratów, projektuje doświadczenia pozwalające zidentyfikować niektóre sole.
- Proponuje sposoby identyfikacji skał wapiennych, odróżnienia gipsu krystalicznego i palonego, opisuje sposób otrzymywania metali z rud i ilustruje równaniami reakcji, proponuje sposoby zapobiegania korozji metali, wyjaśnia znaczenie pojęć: surowce odnawialne i nieodnawialne.
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który spełnia wszystkie wyżej wymienione wymagania i ponadto wykazuje się wiedzą i umiejętnościami wykraczającymi poza program nauczania, uczestniczy w konkursach, samodzielnie poszerza swoją wiedzę i umiejętności. Klasa: III Liczba godzin w tygodniu: 1 Podręcznik: .............. Uczniów obowiązuje zeszyt i ćwiczenia. Formy sprawdzania wiadomości i umiejętności: Nazwa formy i częstotliwość w semestrze Wypowiedź bieżąca 1 Kartkówka 2 Ćwiczenia praktyczne 2 Test 1* Aktywność na bieżąco *w drugim półroczu 2 testy
- Uczeń może być nieprzygotowany raz w semestrze, swoje nieprzygotowanie zgłasza przed lekcją.
- Aktywność na lekcji odnotowywana jest w dzienniku znakiem +. Za każde pięć plusów uczeń otrzymuje ocenę bardzo dobrą.
- Ocena semestralna nie jest średnią arytmetyczną z uzyskanych ocen. Ocena końcoworoczna uwzględnia postępy ucznia za cały rok szkolny, a więc również za I semestr.
- Uczeń ma prawo do poprawy jednego testu w ciągu semestru, zasady poprawy są w SSO.
- Uczeń nieobecny na teście lub kartkówce musi ją napisać w ciągu tygodnia od pojawienia się ucznia w szkole.
Wymagania na poszczególne oceny: Ocena dopuszczająca:Uczeń:
- Opisuje budowę atomu węgla na podstawie jego położenia w układzie okresowym, rozróżnia węgiel pierwiastkowy od węgli kopalnych, wyjaśnia pojęcie alotropii, wymienia odmiany alotropowe węgla, opisuje zastosowanie diamentu i grafitu, wyjaśnia co to są węglowodory, zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny metanu, zna zastosowanie metanu, podaje przykłady innych alkanów, określa co to są węglowodory nienasycone, podaje przykłady (wzory i nazwy), podaje różnice w budowie akenów i alkinów, porównuje ich wzory, wymienia rodzaje spalania, podaje nazwy produktów spalania, wymienia zastosowanie metanu, etylenu i acetylenu.
- Określa, co to są alkohole, podaje wzory i nazwy dwóch najprostszych alkoholi, omawia skutki działania metanolu na organizm człowieka, opisuje zastosowanie alkoholi, określa pojęcia: grupa alkilowa, grupa hydroksylowa, zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny gliceryny, opisuje jej zastosowanie, podaje wzory kwasów: mrówkowego, octowego, opisuje ich właściwości i zastosowanie, zapisuje wzory sumaryczne wyższych kwasów tłuszczowych, określa, co to jest mydło i na czym polegają właściwości myjące mydeł, definiuje estry, podaje ich zastosowanie i ich właściwości i występowanie w przyrodzie.
- Wymienia chemiczne składniki żywności, wymienia funkcje, jakie pełnią w organizmie, wyjaśnia dlaczego cukry, białka i tłuszcze zaliczane są do związków organicznych, dokonuje podziału tłuszczów, opisuje ich właściwości, określa co to są białka, podaje sposób identyfikacji białek, opisuje ich właściwości, funkcje w organizmie, wyjaśnia pojęcie fotosyntezy, opisuje jej znaczenie dla organizmów, podaje jej związek z cukrami, wymienia rodzaje cukrów, podaje skład pierwiastkowy cukrów, porównuje glukozę i sacharozę, opisuje właściwości glukozy, sposób identyfikacji cukrów prostych, określa co to jest celuloza, tworzywa sztuczne, podaje przykłady i zastosowanie tworzyw sztucznych
Ocena dostateczna:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dopuszczającą oraz:
- Opisuje różnice w budowie diamentu i grafitu, podaje definicję szeregu homologicznego, podaje wzory ogólne na szeregi homologiczne alkanów, alkenów i alkinów, zapisuje wzory sumaryczne, strukturalne 4 pierwszych węglowodorów, zapisuje równanie reakcji przyłączania wodoru, bromu do etylenu i acetylenu, zapisuje równania reakcji spalania całkowitego metanu, etylenu, acetylenu, wyjaśnia zasadność stosowania tlenu w palnikach acetylenowo- tlenowych.
- Podaje wzory i nazwy alkoholi o 3 atomach węgla w cząsteczce, wymienia wspólne właściwości etanolu i metanolu, zapisuje równania reakcji spalania metanolu i etanolu, zapisuje wzór ogólny alkoholi, zna budowę cząsteczki gliceryny, zna wzór ogólny na kwasy karboksylowe, zapisuje równanie reakcji zobojętniania kwasu mrówkowego i octowego zasadą, podaje nazwę otrzymanej soli, porównuje wyższe kwasy tłuszczowe, zapisuje wzory mydeł sodowego i potasowego, opisuje budowę cząsteczki i podaje nazwę estru zawierającego do 4 atomów węgla w cząsteczce, zapisuje równanie reakcji otrzymywania octanu etylu.
- Wymienia pierwiastki wchodzące w skład białek, podaje skład pierwiastkowy tłuszczów, opisuje zjawisko denaturacji białka, wyjaśnia rolę tłuszczów, białek i cukrów dla organizmu, opisuje reakcją charakterystyczną dla cukrów prostych, zapisuje wzory sumaryczne glukozy, sacharozy i skrobi, zapisuje reakcję spalania glukozy, opisuje właściwości celulozy, określa w jaki sposób można odróżnić włókna sztuczne od naturalnych, wykryć białko w tkaninie.
Ocena dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dostateczną oraz:
- Opisuje fullereny, zapisuje reakcje spalania każdego typu, rozpoznaje węglowodory należące do danego szeregu homologicznego, na podstawie wzoru ogólnego zapisuje wzór dowolnego węglowodoru, rysuje wzory strukturalne, oblicza procentową zawartość węgla w węglowodorze, zapisuje reakcje polimeryzacji etylenu, otrzymywania acetylenu z karbidu, określa co to jest kraking,
- Zapisuje wzory sumaryczne alkoholi zawierających więcej niż trzy atomy węgla w cząsteczce, zapisuje reakcje spalania alkoholi, porównuje budowę kwasów, zapisuje równania reakcji zobojętniania kwasów zawierających do 4 atomów węgla zasadami, podaje nazwy soli, zapisuje równania reakcji tych kwasów z metalami, zapisuje równania reakcji estryfikacji, rozpoznaje z jakich substratów mógł powstać dany ester, ze zbioru związków: alkoholi, kwasów, estrów zapisanych wzorami tworzy podzbiory, podając kryterium podziału.
- Opisuje sposób otrzymywania tłuszczów, zapisuje wzór strukturalny dowolnego tłuszczu, reakcję otrzymywania tłuszczów, proponuje sposób odróżnienia tłuszczów nasyconych i nienasyconych, proponuje sposób otrzymywania tłuszczów twardych, podaje wzór najprostszego aminokwasu, wskazuje grupy funkcyjne, wyjaśnia pojęcia hydrolizy, podaje reakcję charakterystyczną dla skrobi, oblicza stężenie procentowe cukru w danym roztworze, zapisuje wzór ogólny celulozy.
Ocena bardzo dobra:Uczeń spełnia wymagania na ocenę dobrą oraz:
- Sprawnie posługuje się wzorami węglowodorów, ich nazwami, zapisuje reakcje spalania dowolnego węglowodoru, reakcje przyłączania, rozwiązuje chemografy, rozwiązuje zadania na obliczenia stechiometryczne typu: ustalanie wzoru na podstawie składu, masy cząsteczkowej itp.
- Zapisuje wzory dowolnych alkoholi, równania reakcji ich spalania, zapisuje równania reakcji przyłączania bromu do kwasu oleinowego, reakcje kwasów organicznych z zasadami, metalami, tlenkami metali, ocenia wpływ detergentów na środowisko, zapisuje równanie otrzymywania nitrogliceryny i opisuje jej właściwości.
- Odróżnia oleje jadalne od mineralnych, zapisuje równania reakcji hydrolizy, wzór aminokwasu, wiązanie peptydowe, zapisuje równania reakcji fermentacji, hydrolizy dowolnego związku.
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który spełnia wszystkie wyżej wymienione wymagania i ponadto wykazuje się wiedzą i umiejętnościami wykraczającymi poza program nauczania, uczestniczy w konkursach, samodzielnie poszerza swoją wiedzę i umiejętności. Ocenę semestralną i końcoworoczną we wszystkich klasach wylicza się na podstawie średniej ważonej według następujących zasad:
- Przyjęte formy sprawdzania wiadomości i umiejętności mają następujące wagi:
Kartkówka- waga 1 Wypowiedź bieżąca- waga 1 Ćwiczenia praktyczne- waga 1 Zadanie domowe- waga 1 Aktywność- waga 1 Test- waga 2 Inne- waga 1
- Ocenę semestralną obliczamy ze wzoru:
Średnia ważona= suma (waga *ocena)/suma wag
Gdy średnia ważona wynosi: poniżej 1,8 – ocena niedostateczna od 1,8 do 2,6 – ocena dopuszczająca od 2,7 do 3,6 – ocena dostateczna od 3,7 do 4,5 – ocena dobra od4,6 – ocena bardzo dobra
- Ocenę końcoworoczną obliczamy podobnie jak semestralną z tym, że dodatkowo sumujemy ocenę semestralną, która ma przypisaną wagę 2.
(opracowała Danuta Wolan) |